Which postulate of Dalton's atomic theory reflects the law of conservation of mass?
डाल्टन के परमाणु सिद्धांत (atomic theory) की कौन-सी परिकल्पना, द्रव्यमान (mass) संरक्षण के नियम को दर्शाती है?
Answer और ExplanationAnswer and explanation
Answer: (A) Atoms can neither be created nor destroyed in a chemical reaction.
क्यों
अगर अभिक्रिया में परमाणु (atom) न बनते हैं न नष्ट होते हैं, तो जिन परमाणुओं से हम शुरू करते हैं वही परमाणु अंत में मिलते हैं, बस पुनर्व्यवस्थित होकर। इसलिए कुल द्रव्यमान (mass) नहीं बदल सकता, और यही द्रव्यमान संरक्षण का नियम (law of conservation of mass) है।
बाकी विकल्प क्यों नहीं
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(B) अलग तत्त्वों के अलग द्रव्यमान और गुण यह समझाते हैं कि तत्त्व (element) भिन्न क्यों हैं, द्रव्यमान संरक्षित क्यों रहता है यह नहीं।
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(C) सरल पूर्ण-संख्या अनुपात (simple whole-number ratio) में संयोजन (combination) स्थिर और गुणित अनुपात (multiple proportions) के नियम समझाता है।
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(D) कि सारा पदार्थ (matter) अविभाज्य (indivisible) परमाणुओं से बना है, यह शुरुआती विचार है, यह सीधे द्रव्यमान संरक्षण नहीं देता।
इस प्रश्न के आस-पास
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द्रव्यमान संरक्षण का नियम: लावोज़ियर (1774); 'आधुनिक रसायन विज्ञान के जनक'।
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प्रयोग: बंद बर्तन में मोमबत्ती जलाने या सीलबंद फ़्लास्क में दो विलयन (solution) मिलाने पर कुल वज़न नहीं बदलता।
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उदाहरण: 2 g H₂ + 16 g O₂ → 18 g H₂O (पहले और बाद में कुल द्रव्यमान 18 g)।
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नाभिकीय अभिक्रियाओं (nuclear reactions) में ज़रा-सा द्रव्यमान ऊर्जा (mass energy) बन जाता है (E = mc²), इसलिए द्रव्यमान-ऊर्जा (energy) का संरक्षण लागू होता है।
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संतुलित रासायनिक समीकरण (chemical equation) में दोनों ओर हर प्रकार के परमाणुओं की संख्या बराबर होती है।
Why
If atoms are neither created nor destroyed in a reaction, the atoms we start with are exactly the atoms we end with, only rearranged. So the total mass cannot change, and this is the law of conservation of mass.
Why not the others
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(B) Different masses and properties for different elements explain why elements differ, not why mass is conserved.
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(C) Combination in simple whole-number ratios explains the laws of constant and multiple proportions.
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(D) That all matter is made of indivisible atoms is the starting idea, not the one that gives conservation of mass directly.
Around this question
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Law of conservation of mass: Lavoisier (1774); 'Father of modern chemistry'.
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Experiment: burning a candle in a closed vessel or mixing two solutions in a sealed flask leaves the total weight unchanged.
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Example: 2 g H₂ + 16 g O₂ → 18 g H₂O (total mass 18 g before and after).
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In nuclear reactions a little mass turns into energy (E = mc²), so conservation of mass-energy holds.
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A balanced chemical equation has the same number of each kind of atom on both sides.
Source: RRB NTPC CBT-1 (Undergraduate) · 12 Aug 2025 · Shift Evening। Solution: Prashant Sir, Sarvagya।Source: RRB NTPC CBT-1 (Undergraduate) · 12 Aug 2025 · Shift Evening. Solution by Prashant Sir, from Sarvagya.