Which law states that the masses of one element combining with a fixed mass of another in different compounds bear a simple whole-number ratio?
किस नियम के अनुसार विभिन्न यौगिकों में किसी एक तत्व (elements) के द्रव्यमान (mass), जो दूसरे तत्व के निश्चित द्रव्यमान (fixed mass) से संयोग करते हैं, सरल पूर्ण-संख्या अनुपात (simple whole-number ratio) में होते हैं?
Answer और ExplanationAnswer and explanation
Answer: (A) Law of Multiple Proportions
गुणित अनुपात का नियम (Law of Multiple Proportions) बताता है कि जब दो तत्व (elements) मिलकर एक से अधिक यौगिक (compounds) बनाते हैं, तो एक तत्व के निश्चित द्रव्यमान (fixed mass) से संयोग करने वाले दूसरे तत्व के द्रव्यमान (mass) सरल पूर्ण-संख्या अनुपात (simple whole-number ratio) में होते हैं। इसका प्रतिपादन जॉन डाल्टन ने किया।
उदाहरण: CO और CO₂ में कार्बन के निश्चित द्रव्यमान के साथ ऑक्सीजन का अनुपात 1 : 2 होता है।
निश्चित अनुपात का नियम प्राउस्ट का और द्रव्यमान संरक्षण का नियम (law of conservation of mass) लेवोज़ियर का है।
एवोगैड्रो का नियम समान ताप (temperature)-दाब (pressure) पर गैसों के समान आयतन (equal volumes) में अणुओं की समान संख्या बताता है।
The Law of Multiple Proportions states that when two elements combine to form more than one compound, the masses of one element that combine with a fixed mass of the other are in a simple whole-number ratio. It was proposed by John Dalton.
Example: in CO and CO₂, the ratio of the oxygen masses combining with a fixed mass of carbon is 1 : 2.
The Law of Definite Proportions is due to Proust, and the Law of Conservation of Mass is due to Lavoisier.
Avogadro's law states that equal volumes of gases at the same temperature and pressure contain an equal number of molecules.
Source: DSSSB ASO · 28 Sep 2026 · Shift 2। Solution: Prashant Sir, Sarvagya।Source: DSSSB ASO · 28 Sep 2026 · Shift 2. Solution by Prashant Sir, from Sarvagya.