Which gas law explains the increase in the volume of a flexible balloon when it is heated at nearly constant pressure?
निम्नलिखित में से कौन-सा गैस नियम (gas laws) लगभग स्थिर दाब (pressure) पर एक लचीले गुब्बारे को गर्म करने पर उसके आयतन में होने वाली वृद्धि की व्याख्या करता है?
Answer और ExplanationAnswer and explanation
Answer: (A) Charles's Law
स्थिर दाब (pressure) पर किसी गैस का आयतन उसके परम ताप (absolute temperature) के अनुक्रमानुपाती (directly proportional) होता है। इसी कारण गर्म करने पर लचीले गुब्बारे का आयतन बढ़ता है।
यह चार्ल्स का नियम (Charles's Law) है।
बॉयल का नियम (Boyle's law): स्थिर ताप (temperature) पर गैस का आयतन दाब के व्युत्क्रमानुपाती (inversely proportional) होता है।
आवोगाद्रो का नियम (Avogadro's law): समान ताप और दाब पर समान आयतन (equal volumes) की गैसों में अणुओं की संख्या समान होती है।
डाल्टन का नियम (Dalton's law): गैसों के मिश्रण (mixture) का कुल दाब आंशिक (partial) दाबों के योग के बराबर होता है।
At constant pressure, the volume of a gas is directly proportional to its absolute temperature. This is why the volume of a flexible balloon increases when it is heated.
This is Charles's law.
Boyle's law: at constant temperature the volume of a gas is inversely proportional to the pressure.
Avogadro's law: at the same temperature and pressure, equal volumes of gases contain an equal number of molecules.
Dalton's law: the total pressure of a mixture of gases is equal to the sum of their partial pressures.
Source: DSSSB ASO · 07 Oct 2026 · Shift 1। Solution: Prashant Sir, Sarvagya।Source: DSSSB ASO · 07 Oct 2026 · Shift 1. Solution by Prashant Sir, from Sarvagya.