A fixed amount of an ideal gas expands at constant pressure. If its volume becomes three times its initial volume, what will be its final absolute temperature in comparison with its initial absolute temperature?
एक निश्चित मात्रा की आदर्श गैस (ideal gas) स्थिर दाब (pressure) पर प्रसारित होती है। यदि इसका आयतन प्रारंभिक आयतन का तीन गुना हो जाता है, तो इसका अंतिम परम (absolute) तापमान (temperature) प्रारंभिक परम तापमान की तुलना में कितना होगा?
Answer और ExplanationAnswer and explanation
Answer: (C) It becomes three times the initial temperature
चार्ल्स के नियम के अनुसार स्थिर दाब (pressure) पर किसी निश्चित द्रव्यमान (fixed mass) की गैस का आयतन उसके परम तापमान (temperature) के समानुपाती होता है (V ∝ T, या V₁/T₁ = V₂/T₂)। अतः जब आयतन तीन गुना हो जाता है, तो परम तापमान भी तीन गुना हो जाता है।
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चार्ल्स का नियम (Charles's law) तभी लागू होता है जब तापमान परम (केल्विन) पैमाने पर मापा गया हो।
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बॉयल का नियम (Boyle's law): स्थिर ताप पर P ∝ 1/V होता है।
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गे-लुसाक का नियम (Gay-Lussac's law): स्थिर आयतन पर P ∝ T होता है।
By Charles's law, at constant pressure the volume of a fixed mass of gas is directly proportional to its absolute temperature (V ∝ T, or V₁/T₁ = V₂/T₂). So when the volume becomes three times, the absolute temperature also becomes three times.
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Charles's law holds only when the temperature is measured on the absolute (kelvin) scale.
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Boyle's law: at constant temperature, P ∝ 1/V.
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Gay-Lussac's law: at constant volume, P ∝ T.
Source: SSC CGL · 28 Oct 2026 · Shift 1। Solution: Prashant Sir, Sarvagya।Source: SSC CGL · 28 Oct 2026 · Shift 1. Solution by Prashant Sir, from Sarvagya.