In van der Waals equation \((p + an2 / V2)(V - nb) = nRT\), the constant 'a' accounts for:
वान डेर वाल्स समीकरण (p + an /V )(V − nb) = nRT में, स्थिरांक 'a' निम्नलिखित के लिए उत्तरदायी है:
Answer और ExplanationAnswer and explanation
Answer: (B) The attractive forces between molecules.
क्यों
आदर्श गैस (ideal gas) के अणुओं के बीच कोई बल (force) नहीं होता और अणुओं का आकार शून्य (zero) होता है। वास्तविक गैस (real gas) में दोनों होते हैं। वान्डर वाल्स (van der Waals) समीकरण दाब (pressure) को अणुओं के आपसी आकर्षण के लिए (पद an²/V²) और आयतन को अणुओं द्वारा स्वयं घेरी जगह के लिए (पद nb) सुधारता है। इसलिए स्थिरांक 'a' अंतर-आण्विक आकर्षण को मापता है, और बड़े 'a' वाली गैस को द्रव बनाना आसान होता है।
बाकी विकल्प क्यों नहीं
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(A) अणुओं का सीमित आयतन स्थिरांक b से सुधारा जाता है।
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(C) a प्रतिकर्षण (repulsion) नहीं मापता; समीकरण आकर्षण पर आधारित है।
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(D) गतिज ऊर्जा (kinetic energy) RT पद से आती है, a से नहीं।
इस प्रश्न के आस-पास
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स्थिरांक b गैस अणुओं का प्रभावी आयतन है।
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आदर्श गैस समीकरण (ideal gas equation) PV = nRT है।
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वास्तविक गैसें (real gases) उच्च ताप (temperature) और निम्न दाब (low pressure) पर आदर्श व्यवहार करती हैं।
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जिन गैसों में अंतर-आण्विक आकर्षण अधिक है वे अधिक आसानी से द्रवित होती हैं।
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वान्डर वाल्स बल कणों के बीच सबसे कमज़ोर आकर्षण हैं।
Why
An ideal gas has no forces between its molecules and molecules of zero size. A real gas has both. The van der Waals equation corrects the pressure for the attraction between molecules (the term an²/V²) and corrects the volume for the space the molecules themselves occupy (the term nb). So constant 'a' measures intermolecular attraction, and a gas with larger 'a' is easier to liquefy.
Why not the others
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(A) The finite volume of the molecules is corrected by the constant b.
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(C) Repulsion is not what a measures; the equation is built around attraction.
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(D) Kinetic energy is represented by the RT term and not by a.
Around this question
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Constant b is the effective volume of the gas molecules (excluded volume).
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The ideal gas equation is PV = nRT.
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Real gases behave ideally at high temperature and low pressure.
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Gases with stronger intermolecular attractions liquefy more easily.
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Van der Waals forces are the weakest of all attractions between particles.
Source: Delhi Police AWO/TPO · 20 Jan 2026 · Shift 2। Solution: Prashant Sir, Sarvagya।Source: Delhi Police AWO/TPO · 20 Jan 2026 · Shift 2. Solution by Prashant Sir, from Sarvagya.