According to Faraday's first law of electrolysis, the mass of a substance deposited at an electrode is:
फैराडे के विद्युत-अपघटन (electrolysis) के प्रथम नियम (first law) के अनुसार, इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित पदार्थ का द्रव्यमान (mass) होता है:
Answer और ExplanationAnswer and explanation
Answer: (C) Directly proportional to the total charge passed through the electrolyte
फैराडे का विद्युत-अपघटन (electrolysis) का प्रथम नियम (first law) बताता है कि किसी इलेक्ट्रोड पर निक्षेपित पदार्थ का द्रव्यमान (mass) इलेक्ट्रोलाइट से गुजरे कुल आवेश (charge) के समानुपाती होता है। यह नियम m ∝ Q के रूप में व्यक्त किया जाता है, जहाँ m द्रव्यमान है और Q कुल आवेश है। आवेश को Q = I × t द्वारा ज्ञात किया जाता है, जहाँ I धारा और t समय है। इसलिए, द्रव्यमान धारा और समय दोनों पर निर्भर करता है, न कि केवल एक पर। फैराडे स्थिरांक F = 96500 कूलॉम प्रति मोल होता है। यह नियम विद्युत-अपघटन प्रक्रिया के मूलभूत सिद्धांतों में से एक है और इसका उपयोग धातुओं के निक्षेपण (deposition) तथा कोटिंग में किया जाता है।
Faraday's first law of electrolysis states that the mass of a substance deposited at an electrode is directly proportional to the total charge passed through the electrolyte. This law is expressed as m ∝ Q, where m is the mass and Q is the total charge. Charge is given by Q = I × t, where I is current and t is time. Thus, the mass depends on both current and time, not just one factor. The Faraday constant F = 96500 coulombs per mole. This law is fundamental in electrochemistry and is used in electroplating and metal deposition processes.
Source: Delhi Police AWO/TPO · 21 Jan 2026 · Shift 1। Solution: Prashant Sir, Sarvagya।Source: Delhi Police AWO/TPO · 21 Jan 2026 · Shift 1. Solution by Prashant Sir, from Sarvagya.